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Oxydo reduction exercice corrigé





Qté de intersport promo ski cadeau disney princesse matière de dihydrogéne en mol volume du gaz divisé par le volume molaire 7,84 /22,4 0,35 mol Qté de dihydrogéne issue de la 1ère réaction : 1,5 y mol Qté de dihydrogéne issue de la 2ème réaction : x mol d'où x 1,5.
On notera x la quantité de matière de fer en mol et y celle d'aluminium.
Cu63,5; H1 ;N14 ; O16 g mol-1.L-1.Un dépot métallique se forme ; sa masse est de 45mg.2) On mélange à volumes égaux une solution de NaCl à 10-4 mol/L à une solution de AgNO3 à 10-4 mol/L.La réaction est-elle totale?Si elle ne l'est pas calculer la concentration des ions dans la solution à la fin de l'expérience.798 annales corrigées - 103 labonautes en ligne, sur cette page, vous trouverez tous les sujets du nouveau BAC rangés par session géographique.Quels sont la masse et le volume de dihydrogéne formé?Zn65,4; H1 ;Cl35,5 g mol-1.



Al27; H1 ;S32 ; O16 g mol-1.
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Al métal H2 Qté matière mol 0,15 /1,5 0,1 3,36 / 22,4 0,15 masse de métal aluminium masse molaire fois qté de matière en mol 27 *0,1 2,7 g je déduis la masse de cuivre : 10-2,7 7,3 g massique 2,7 / aluminium 7,3.
Cu (réducteur) - Cu2 2e- oxydation 2Ag (oxydant) 2e- - 2Ag réduction Cu 2Ag - Cu2 2Ag oxydoréduction à partir de (0,005*0,2 10-3 mol) Ag, 10-3 mol d'argent métal peut être réduit soit 108.BTS 10, amazon cd promotional code l'Hermione, traitement électrolytique, hydroxyde de potassium, base forte, oxydoréduction réfrigérateur à compression, diagramme entropique, efficacité bilan de puissance, relèvement facteur de puissance.Y aura-t-il un précipité de PbCl2 sachant que le Ks de PbCl2 vaut 1,5.10-5?Corrigé Zn (réducteur) - Zn2 2e- oxydation Cu2 (oxydant) 2e- - Cu réduction Zn Cu2 - Zn2 Cu oxydoréduction à partir de (0,02*0,05 10-3 mol) Cu2, 10-3 mol de zinc est oxydé soit 65,4.Les mots clés : BTS 15 corrosion, pH, réaction acide-base, composition atome.Cu métal ion H3O ion Cu2 ion NO3- NO Qté matière mol au départ 12,7/ 63,5 0,2 0,3*2 0,6 0 0,3*2 0,6 0 à partir de 0,2 mol de métal il faut 0,533 mol H3O donc H3O en excès lors de la réaction -0,2.Volume molaire : 22,4 L mol-1.On recueille V7,84 L de dihydrogène.Sujet avec calculatrice, sujet sans calculatrice, erreur.Idem pour les ions Cl- : Cl- 0,1v/2v.05 mol/L doù le Pi 0,005x(0.05) 1,25.10-5, on obtient une valeur inférieure au Ks, il y aura donc pas de précipitation de PbCl2 2 agCl Ag Cl- Ks AgCl- 1,6.10-10.



Il fond à 95C.
Corrigé Le cuivre n'est pas attaqué dans ces conditions : les 2,4 g résiduels correspondent à la masse de cuivre soit 2,4*100/10,5 22,8 Zn 2 H3O donnent Zn2 H2 2H2O Al 3 H3O donnent Al3 1,5 H2 3H2O a mol de zinc et b mol.
Exercice 8 révisions oxydo-réduction On plonge une lame de zinc dans 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration 0,02 mol.


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